钠的相对原子质量

化学是建立在实验上的一门学科，因此面对化学难点知识，就要依靠实验来解决。初三化学学习的主要知识，就是各个元素的相对分子质量。在这里，我们就为大家带来了求钠的相对原子质量实验过程。

第一步，提出问题：如何在普通的实验条件下，测定出钠元素的相对原子质量?

引导学生讨论后得出，总体设计思想为：取一定质量的金属钠，与足量水反应，然后测定出某种生成物(氢氧化钠或氢气)的量，即可计算出钠元素的相对原子质量。

第二步，进一步提出问题：可以用什么方法测定出哪一种生成物的呢?

学生经过积极的发散思维和激烈的讨论，提出多种解决问题的方法，其中较为合理的有：

方法一：用酸碱中和滴定的方法测出生成物NaOH的物质的量。

方法二：测定生成氢气的质量，当然实验时用测定整个装置在反应前后的质量变化来求得放出氢气的质量。但由于钠与水反应放热，反应中有少量水蒸气随氢气逸出而导致误差。然后引导学生得出改进措施 ——氢气通过干燥再逸出，以吸收水蒸气。但干燥剂无水氯化钙除吸收逸出的水蒸气外，还会吸收空气中水蒸气而导致误差，故应在干燥管的上口塞上塞子，更准确的是则在无水氯化钙后面再加一个干燥装置。

此外，还存在如何防止在加钠时，少量氢气外逸导致误差的问题。进而引导学生思考后提出解决办法，可将钠块事先用大头针固定于塞子上，实验开始时只要将大头针拉起即可。

方法三：用量气装置量出生成氢气的体积。进一步明确装置可用普通量气装置，也可用倒置量筒量气(如98高考第27题)。

用倒置量筒量气，应用刺孔的铝箔之类的材料将钠块包住，并用漏斗边沿压住，以防止钠块上浮。接着，又会有学生提出，不能用铝箔包钠，因铝与生成的NaOH反应也会产生氢气，可用较细密的铜网或铁网等包裹钠块。最后通过实验的演示，发现在将包裹好的钠块放入水中时，已有氢气逸出，且无法解决，故不可取。

而用普通量气装置量气，需要防止钠块浮于水面上反应，部分钠会与空气中氧气反应而导致误差，也应用铜或铁质丝网包住摁入水中进行反应。接着通过实验演示，进一步引导学生找出导管中事先应充满水，读数时应让两边液面相平等细节问题。

第三步：收敛比较。引导学生比较三种方法的误差大小。其中方法二，由于装置内部空间中原先是空气，而反应后则主要是氢气，且气体的质量很小，故误差较大。而方法一和三可行性较大。当然方法一也存在防止钠与空气的接触问题，也应将钠包裹后摁入水中反应。并尽可能减小钠块从切开、称量到开始反应的过程中，钠与空气接触而发生氧化。

钠的相对原子质量实验过程主要分为两步，在上面文章中我已经为同学们进行了详细的讲解。希望你按照我们的步骤和方法，快速求出难点知识。