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2018期中考

2017暑假提前看高一化学【硫和氮的氧化物】知识点讲解

来源:热心网友     时间:2017-08-10     

高一新学期大家要学习很多化学知识点,相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎,因此在暑假要提前掌握化学知识点,下面学大教育网为大家带来2017暑假提前看高一化学【硫和氮的氧化物】知识点讲解,希望对大家学好高一化学知识有帮助。

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫

(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。

1、硫的物理性质:淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2,熔沸点都很低。

2、硫的化学性质

①氧化性:与绝大多数金属反应

与非金属反应:H2+SH2S

②还原性:与氧气发生反应

③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

(二)二氧化硫

1、物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质

可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。

(1)酸性氧化物------亚硫酐

①二氧化硫与水反应:SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)

②二氧化硫与碱的反应

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3

(2)二氧化硫的氧化性:SO2+2H2S===3S↓+2H2O

(3)二氧化硫的还原性

①与卤素单质反应:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

②与某些强氧化剂的反应:

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3

(4)漂白性

(5)用途:制H2SO4;作漂白剂;杀菌,消毒

(6)SO2的实验室制法

①反应原理:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制备装置:固体和液体不加热制备气体的装置

3净化干燥装置:盛放浓硫酸的洗气瓶

4收集方法:向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

5检验:湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色

6尾气处理:用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

(7)SO2的污染

酸雨:空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨,pH<5.6

(三)三氧化硫

1、物理性质:又名硫酸酐,是一种无色易挥发的晶体,溶沸点都很低。

2、化学性质:具有酸的氧化物的通性,与水反应放出大量的热,具有较强的氧化性。

(四)硫化氢

1、H2S的物理性质:

无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能溶于水,有剧毒。

2、实验室制法:

由强酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

用湿润的Pb(CH3COO)2试纸

Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑

3、化学性质

(1)可燃性

2H2S+3O22H2O+2SO2

2H2S+O22H2O+S

(2)还原性:H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)

(4)H2S气体的水溶液----氢硫酸

(3)不稳定性:H2SH2↑+S

以上就是学大教育网为大家带来的2017暑假提前看高一化学【硫和氮的氧化物】知识点讲解,希望我们能够好好掌握化学知识点,从而在开学考试中取的好的化学成绩。

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