当前位置:辅导资料 > 高中辅导 > 高一辅导 > 高一化学辅导 > 2017暑假提前看高一化学【硫和氮的氧化物】知识点讲解

2017暑假提前看高一化学【硫和氮的氧化物】知识点讲解

来源:热心网友    时间:2017-08-10 11:54:07

高一新学期大家要学习很多化学知识点,相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎,因此在暑假要提前掌握化学知识点,下面学大教育网为大家带来2017暑假提前看高一化学【硫和氮的氧化物】知识点讲解,希望对大家学好高一化学知识有帮助。

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫

(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。

1、硫的物理性质:淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2,熔沸点都很低。

2、硫的化学性质

①氧化性:与绝大多数金属反应

与非金属反应:H2+SH2S

②还原性:与氧气发生反应

③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

(二)二氧化硫

1、物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质

可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。

(1)酸性氧化物------亚硫酐

①二氧化硫与水反应:SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)

②二氧化硫与碱的反应

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3

(2)二氧化硫的氧化性:SO2+2H2S===3S↓+2H2O

(3)二氧化硫的还原性

①与卤素单质反应:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

②与某些强氧化剂的反应:

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3

(4)漂白性

(5)用途:制H2SO4;作漂白剂;杀菌,消毒

(6)SO2的实验室制法

①反应原理:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制备装置:固体和液体不加热制备气体的装置

3净化干燥装置:盛放浓硫酸的洗气瓶

4收集方法:向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

5检验:湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色

6尾气处理:用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

(7)SO2的污染

酸雨:空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨,pH<5.6

(三)三氧化硫

1、物理性质:又名硫酸酐,是一种无色易挥发的晶体,溶沸点都很低。

2、化学性质:具有酸的氧化物的通性,与水反应放出大量的热,具有较强的氧化性。

(四)硫化氢

1、H2S的物理性质:

无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能溶于水,有剧毒。

2、实验室制法:

由强酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

用湿润的Pb(CH3COO)2试纸

Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑

3、化学性质

(1)可燃性

2H2S+3O22H2O+2SO2

2H2S+O22H2O+S

(2)还原性:H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)

(4)H2S气体的水溶液----氢硫酸

(3)不稳定性:H2SH2↑+S

以上就是学大教育网为大家带来的2017暑假提前看高一化学【硫和氮的氧化物】知识点讲解,希望我们能够好好掌握化学知识点,从而在开学考试中取的好的化学成绩。

热点聚焦: 高一化学知识点

辅导课程推荐

课程名称
高一化学一对一辅导课程
高一生物一对一辅导期末冲刺课程
高一化学寒假辅导课程
高一化学一对一辅导期末冲刺课程
适用学员
高一
高一
高一
高一
开/闭班时间
随到随学
随到随学
随到随学
随到随学
课时
不定
不定
不定
不定
科目
化学
化学
化学
化学
购买

冲刺辅导资料

小升初
中考
高考

辅导资料导航

小学辅导资料
一年级辅导二年级辅导三年级辅导四年级辅导五年级辅导六年级辅导
初中辅导资料
初一辅导初二辅导初三辅导中考辅导
高中辅导资料
高一辅导高二辅导高三辅导高考辅导

热门资料

用微信扫一扫

学大教育