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2018期中考

2018高考化学辅导【化学辅导元素金属性强弱】

来源:热心网友     时间:2018-03-09     

2018年高考化学复习已经开始了,化学复习重在掌握好基础知识,因此大家要在知识点的记忆上多下功夫,下面学大教育网为大家带来2018高考化学辅导【化学辅导元素金属性强弱】,希望对大家掌握好高考化学知识点有帮助。

导读:以下内容为高中化学元素金属性强弱总结,希望对广大高中生有用,仅供参考。

金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

☆注:“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn:金属性是:Cu>Zn,而金属活动性是:Zn>Cu。

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。

3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。

7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。

以上就是学大教育网为大家带来的2018高考化学辅导【化学辅导元素金属性强弱】,希望大家能够熟记这些化学基础知识点,这样就能在高考化学考试中轻松解题。

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