2016年高三化学考试试题-化学反应的离子方程

高三的学生对化学的知识点必须的掌握全面了，在考试的时候考得高分，那么该如何学好化学高三的一些知识呢，在平时就要多练习一些试题了，今天就给大家分享一篇有关于高三化学考试试题的部分试题，以及试题答案，只有多练习才能够取得好的成绩。

1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A. 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O

B. 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

C. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：

Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：

Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

2.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C. 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

3.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( )

A. 滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL

B. 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g

C. 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃

D. 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

4.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是( )

A. Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ B. Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣

C. Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D. Al3+、Na+、Cl﹣、S O42﹣、NO3﹣

5.化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的使用正确的是( )

A. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣

C. 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：

Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑

D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=﹣571.6KJ•mol﹣1

6.在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：

Ⅰ.起始浓度 N2：l mol•L ﹣1，H2：3mol•L ﹣1

Ⅱ.起始浓度 N2：2mol•L ﹣1，H2：6mol•L ﹣1

则下列叙述正确的是( )

A. Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同

B. 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(H2)等于Ⅱ途径的反应速率v(H2)

C. 达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍

D. 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的

7.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( )

A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C. 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

8.有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：

(1)途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为 ，写出反应的离子方程式 ;

(2)三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是 (填序号)，写出反应的离子方程式 ;

(3)若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗? (填是或否)，为什么： 。

(4)实验测得X有三种物质组成，而且温度不同气体的物质的量之比不同，写出一种可能的化学方程 ;1mol CuSO4在1100℃分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol吗： (填可能或不可能)，为什么： 。

(5)Y可能为一类常见的有机物，以含碳原子最少的物质为例写出反应的化学方程式： 。

9.(10分)A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一种.常温下进行下列实验：

①将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y

②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性.

③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：A

回答下列问题：

(1)D是　 　溶液(填化学式);

(2)写出A与足量B溶液反应的离子方程式　 　;

(3)将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为　 　;

(4)将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是　 　;

(5)室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是　 　.

10.(11分) 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式 ，在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式： ;

(2)滤渣B的主要成分为 ，其与NaOH溶液反应的离子方程式为

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣33.为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH= ;用NH4HCO3调节pH的实验原理为 (用离子方程式表示)。

(4)实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉、三脚架、 、 ，得到的晶体主要成份是 (填化学式).第⑤步所加试剂D是 ;第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为 。

11.(15分)最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， (代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程：

(1)上述转化中属于取代反应的是 ，D的核磁共振氢谱有 组峰。

(2) 的名称 ，C中官能团的名称为 ，DMP的分子式为 。

(3)A→B的化学方程式为 。

(4)E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 。

(5)用 制备DMP的另一种途径：

其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应②中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为 。

参考答案：

1. D.2. B.3. C. 4. D.5. C. 6. D.7. D

8.(1)3：2 ;Cu+2NO3﹣+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O

(2)② ;2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O

(3)否 ;这样生成物就只有Cu2O、 SO2和SO3三种物质，铜和硫元素化合价都降低，得到电子，而没有元素失去电子不可能。

(4)2CuSO4=Cu2O+ SO2↑+SO3↑+O2↑;不可能，若1mol CuSO4分解生成0.75molO2，则失去的电子为3mol，那么1molCu得到1mol电子，1molS得到2mol电子都转化为SO2就不可能有SO3生成了;

(5)HCHO +4Cu(OH)2+ 2NaOH→Na2CO3 +2Cu2O+ 6H2O

9.(1)　HCl　;

(2)　2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O　;

(3)　1：3　;

(4)　醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当　;

(5)　3：2　.

10(1)Fe2O3+4NH4HSO4 2NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O .

2Ba2++4OH﹣+ NH4+ +Al3++2SO42- = 2BaSO4↓+NH3•H2O+Al(OH)3↓;

(2)SiO2，SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O.

(3)6;H++HCO3﹣=H2O+CO2↑.

(4)玻璃棒、蒸发皿，(NH4)2SO4、NaOH溶液 ;

AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣.

11. (1) ①②⑤

(2)1,2—二甲苯(或邻二甲苯) 醛基C10H10O4

(3)

(4)20

(5)H2O CH3OH

通过以上的知识点复习，相信很多的高三学生在复习完以后心里都会很有信心，不知道大家觉得这些题的难点到底大吗?所以在平时就要多做好复习，这是非常关键的，也是学习化学的一个根本。