来源:学大教育 时间:2021-04-30
很多同学反映化学知识的难点比较多,所以掌握的不是特别好,如果不及时复习的话,很容易影响到后期的考试。其实想要学好化学也不难,主要提高成绩的方法是可以通过多练,多读来进行的,只有做好复习,才能提高成绩。
选择题:(每题有1-2个正确答案)
1、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是( )
A、黄色不变 B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变
2、下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( )
A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程
C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
3、下列各组离子中能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性透明的是( )
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-
4、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
5、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合,所得的混合液( )
A、显碱性 B、显酸性 C、显中性 D、不能确定其酸碱性
6、物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( )
A、⑤<?④<?③<?②<?① B、③<?⑤<?②<?④<?①
C、③<?②<?⑤<?④<?① D、③<?⑤<?④<?②<?①
7、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( )
A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量KHS
8、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4
二、填空题:
9、写出下列盐溶液水解的离子方程。
(1)(NH4)2SO4: ;
(2)AlCl3: ;
(3)KF: ;
(4)Na3PO4: ;
10、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是 。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是 。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
11、泡沫灭火剂的原理是 (写离子方程式),其中小苏打溶液放在 筒,Al2(SO4)3溶液放在 筒,原因是 。
12、实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是 ;配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是 。
13、把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是 ,为什么?(用化学方程式和必要的文字说明) 。
14、25℃时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液,请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列 ;混合溶液中CH3COO-和OH-两种微粒的物质的量之和比H+多 mol。
15、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级或二级电离:
H2A H++HA-,HA- H++A2-
已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA-),设有下列四种溶液:
A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此,填写下列空白(填代号):
(1)c(H+)最大的是 ,最小的是 。
(2)c(H2A)最大的是 ,最小的是 。
(3)c(A2-)最大的是 ,最小的是 。
参考答案
一、 1、A 2、C 3、B
4、A、B 5、A 6、B 7、C、D 8、C
二、9、(1)NH4++H2O NH3•H2O+H+
(2)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(3)F-+H2O HF+OH-
(4)PO43-+H2O HPO42-+OH-,HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
H2PO4-+H2O H3PO4+OH-
10、(1)S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- (2)NH4+、Al3+、Fe3+
(3)Na+、SO42-、Cl- (4)HPO42-、HCO3-
11、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 外 内 因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性,若放在铁制外筒中,会反应生成H2。
12、为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
13、Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐,加热促进AlCl3水解,以致完全得到Al(OH)3,HCl则挥发掉:AlCl3+3H2O Al(OH)3↓+3HCl↑,高温下,可使Al(OH)3分解,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,固体产物为Al2O3。
14、Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH- 0.008
15、(1)A、D (2)C、D (3)D、A
以上的知识点大家在学习的过程中一定要做好笔记,化学的知识其实难度并不是特别大,只要经常复习,做习题的话,那么对于后期化学的一些知识就会掌握的非常牢固,从而就会有一个好的成绩。