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来源：网络 时间：2021-08-23
在高二年级有些同学在学习化学的时候，会通过做一些训练试题来提高成绩，其实这种做法是非常正确的，因为有一些训练试题，经常做的话，很有可能在考试的时候出现，所以今天给大家整理了高二化学的一些部分重点知识训练题来共同学习一下。
1. 在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 LX(g)和2 LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3 Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小 ,则该反应中方程式的n值是( )
A.3 B.4 C.5 D.6
解析：依题意，此反应从开始到达平衡，X的速率减小了 ,反应向正反应方向进行，但容器内压强增大了5%，则表明Q和R的化学计量数之和应大于X、Y的化学计量数之和。
即2+n>4+3
所以 n>5
对照各选项，只有D项符合。
答案：D
2.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是( )
①生成物体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A.①② B.②⑤ C.⑤ D.④⑥
解析：由于v(正)>v(逆)，导致化学平衡向正方向移动，而其他条件则都不能确定。
答案：C
3.恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数( )
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
解析：容积可变的容器，平衡后充入NO2，由于反应物仅有一种，所以前后两种情况为等效平衡，N2O4的体积分数不变。
答案：A
4.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3 +OH-。
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是___________________________________。
已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 是______________________________________________________。
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法
__________________________________________________________________________ ___。
解析：H++OH-====H2O使平衡向脱矿方向移动。依据信息，F-替换平衡中的OH-，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F。5Ca2++3 +F-====Ca5(PO4)3F↓。促进矿化的方法之一是使上述平衡逆向移动，一种可行的方法是加入Ca2+,使平衡逆向移动。
答案：生成的酸性物质能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿;F-替换平衡中的OH-，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F ,5Ca2++3 +F-====Ca5(PO4)3F↓;加入Ca2+(或 )。
5.如右图所示，将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2，O2,SO3的起始物质的量分别用a,b,c表示，回答下列问题。
(1)在达到平衡状态向A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数____________(填“增大” “减小”或“不变”)，若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：__________ __或____________。
(2)若起始时a=1.2 mol,b=0.6 mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。
(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________。
解析：(1)平衡向正方向移动;通过改变条件，使平衡向逆方向移动。
(2)在等温、等压时，只需加入的反应物与起始物成比例即可。
(3)算出平衡时A中生成的SO3的物质的量为3.6 mol，若使平衡向逆方向进行，则加入的C必大于3.6 mol。
答案：(1)减小 升高温度 再通入2倍于O2的SO2
(2)c≥0
(3)3.6
6.将1 mol A气体在较高温度下放入一密闭容器下，使其分解，A(g) 2B(g),当有40%的A分解时，达到平衡，平衡时反应混合气体的平均摩尔质量为65.7 g•mol-1,求A的摩尔质量。
解析：利用平衡模式法解题。
A(g)2 B(g)
始(mol) 1 0
变(mol) 0.4 0.8
平(mol) 0.6 0.8
=65.7
解得：MA=92。
答案：92 g•mol-1
拓展探究
7 .将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(s)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减小了n mol,B减小了 mol,C增加了 mol,D增加了n mol,此 时达到化学平衡。
(1)该化学反应中各物质的系数为a=_____________,b=_____________,c=_____________, d=_____________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动 ，该反应中各物质的聚集状态是A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。
解析：(1)化学方程式的系数之比等于各物质的量变化值之比，即a∶b∶c∶d∶=n∶ ∶n=2∶1∶3∶2。(2)只改变压强却没有发生平衡移动，这说明该反应是一个气体体积不变的反应，根据(1)所得系数可知A、B、C、D四种物质的聚集状态。
(3)升高温度，各物质又恢复到起始状态，表明平衡向逆方向移动，所以该反应正反应方向为放热反应。
答案：(1)2 1 3 2
(2)气态 固态或液态 固态 气态
(3)放热
8.在763K、3.04×104 kPa时，用CO和H2为原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合气中甲醇的体积分数都有影响。
(1)设H2和CO的起始物质的量比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,试推断y、a、m三者的相互关系，并用y=f(a•m)的函数表达式表示出来。
(2)将表中已知数据代入导出的表达式中，把计算结果填入空格中。
m a y
1 0.25
2 0.45
3 19.35%
(3)根据表中数据，判断用CO和H2合成甲醇时，H2和CO的最佳体积比是多少?并简述依据。
解析：(1)CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)
始 1 m 0
变 a 2a a
平 1-a m-2a a
y= ×100%= ×100%
( 2)(3)代入数据即可。
答案：(1)y= ×100%
(2)
m a y
16.67%
0.56
(3)当m=2时，CO转化率 大，而这时平衡混合气体中CH3OH的体积百分数最高，故最佳比为n(H2)∶n(CO)=2∶1。
以上试题在学习的时候一定要多练习几遍，将一些重点的试题记在本子上，这样加以巩固来复习，对于后期也是能够起到非常大的作用。