2016年高考化学二轮复习要点-氧化还原反应的一般规律讲解

化学与我们的生活息息相关，我们在生活中能够看到关于化学的很多现象，就像淀粉遇碘变蓝，铁生锈等等，这些都是化学知识。下面就为大家准备了关于2016年高考化学二轮复习要点-氧化还原反应的一般规律讲解。

(1)表现性质规律：

同种元素具有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。

例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，浓H2SO4可干燥SO2;不同价态的同种元素之间“向中看齐”，最多只能达到相同的价态，而绝不能出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，也不会出现价态互变。如KClO3与盐酸反应，最终+5价Cl变为0价，-1价Cl也变为0价，绝不会出现+5价氯变为-1价。

(2)性质强弱规律：

氧化性：氧化剂强于氧化产物;还原性：还原剂强于还原产物。

例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+>Cu2+，还原性：Cu>Fe2+。

(3)反应先后规律：

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂则首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量则只氧化Fe2+，若Cl2足量Fe2+全部氧化完才开始氧化Br-，因为还原性Fe2+>Br-，所以先氧化Fe2+。

化学的学习对于我们来说很重要，我们学习化学不仅仅能够应用到我们的生活中，而且还能增强我们的知识面。以上的为大家准备的关于2016年高考化学二轮复习要点-氧化还原反应的一般规律讲解，希望对大家有所帮助。